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• D试题分析：A没有配平，不符合电子守恒、电荷守恒.应写成：Cu+2Fe3+＝2Cu2++Fe2+。错误。B没有配平，不符合电子守恒、电荷守恒.应写成：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑.C制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应，而并非是NaOH溶液。错误。DH2O2具有还原性，KMnO4溶液有强氧化性，在酸性环境中氧化性会增强。可以利用二者发生的氧化还原反应放出氧气来证明H2O2的还原性。正确。
  齐晓兰2019-12-22 00:20:00
• 反应顺序是Fe先和过量的Fe3+反应，再置换部分Cu2+，所以存在Cl-，Fe2+，Cu2+；溶液中剩余的Cu元素为9.6-4.8=4.8g，0.075mol，=0.15+0450.12mol/=5.0mol/L，故答案为：0.625mol/L；5mol/L。
  龙巧仙2019-12-22 00:08:15
• A．发生Cu与氯化铁溶液的反应，生成氯化亚铁和氯化铜，不能比较Fe、Cu的金属性，故A错误；B．发生氧化还原反应生成硫酸，不是强酸制取弱酸的反应，则不能比较酸性，故B错误；C．氧化铝膜熔点高于铝，包裹在Al的外面，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故C正确；D．氯水中含氯气、HClO等，氧化碘离子生成碘单质，试纸变蓝，HClO具有漂白性，潮湿的氯气、氯气使有色物质褪色均是因含HClO，故D错误；故选C。
  车建丽2019-12-21 23:58:22
• A．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板，铁离子与铜反应生成铜离子和亚铁离子，离子方程式必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，故A错误；B．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，微溶物硫酸钙转化成更难溶的碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为：CO32-+CaSO4?CaCO3+SO42-，故B正确；C．碳酸钠溶液显碱性，碳酸根离子的水解分步进行，离子方程式中应该分步写，主要写出第一步即可，正确的水解方程式为：CO32-+H2O═HCO3-+OH-，故C错误；D．NaOH溶液吸收氯气，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，正确的离子方程式为：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O，故D错误；故选B。
  连书耀2019-12-21 23:38:58