最高正价和最低负价随原子序数增大的变化最右边竖栏怎么填
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A,B,C,D四种短周期主族元素,其中原子序数依次增大,D-的电子层结构与Ar原子相同,则D为Cl元素,B和D同主族,故B为F元素,1molC单质能与冷水反应,在标准状况下生成11.2LH2,氢气的物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol,故C的价电子数为0.5mol×11mol=1,处于第ⅠA族,原子序数大于F元素,故C为Na元素,A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2,A最外层电子数为5,原子序数小于F原子,故A为N元素,N元素能与另外三种元素中的一种元素形成共价化合物,分子中的原子个数比为1:3,则为NR3型,相对分子质量为120.5,R的相对原子质量为120.5-173=35.5,为Cl元素,该化合物为NCl3,分子中N原子与Cl原子之间形成1对共用电子对,则该物质的结构式为,故答案为:。
齐敬甲2019-12-21 20:24:27
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A.锑和铋是金属,只有正价,高正价是+5价,没有负价,故A错误;B.同一主族,从上往下,随着原子序数的增大,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,故B正确;C.从上往下,从非金属到金属,从分子晶体到金属晶体,而同一主族元素形成的金属晶体的熔、沸点随着原子序数的增大而减弱.故从氮到锑,单质的熔、沸点随着原子序数的增大而增大;但铋的熔、沸点比锑低,故C错误;D.从上往下,金属性逐渐增强,气态氢化物的稳定性逐渐减弱,但Bi是金属,没有氢化物,故D错误,故选B。
黄皎林2019-12-21 20:41:37
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X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素.X是原子半径最小的元素,则X为H元素;Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布,则Z为Mg,W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍,最外层电子数为6,结合原子序数可知,W为S,故R为Cl,Y的最高正价与最低负价的代数和为0,处于ⅤA族,原子序数小于Mg,故Y为C元素,A.Z为Mg、R为Cl,二者同周期,原子序数依次增大,原子半径减小,故A错误;B.非金属性Cl>S,故氢化物稳定性HCl>H2S,故B正确;C.H与C元素形成烃类物质,化合物种类繁多,故C错误;D.Y、W的最高价氧化物的水化物分别为碳酸、硫酸,碳酸是弱酸,而硫酸是强酸,故D错误,故选B。
赵高凤2019-12-21 20:08:12
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A、B、C、D、E为五种短周期元素,其原子序数依次增大.B、D分别是地壳含量最多的非金属和金属元素,则B为氧元素、D为Al;A元素的最高正价与最低负价的代数和等于2,处于ⅤA族,原子序数小于氧,故A为氮元素;B2-与C+离子的电子层结构相同,则C为Na;E原子序数大于Na,处于第三周期,在同周期元素中原子半径最小,则E为Cl,2+CaCl2+2H2O;漂白、消毒杀菌。
赵颖飞2019-12-21 20:02:01
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X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大,Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素,则Z是O元素、R为Al元素,X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0,X的原子序数小于Y,且Y元素原子序数小于Z,所以X是H元素、Y是C元素;Q与X同主族,且Q的原子序数大于O元素,所以Q是Na元素;; NaHCO3、NaCl、CO2或者碳酸。
贾鹤龄2019-12-21 19:43:46