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• ①要对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同．A组中硫酸为30ml，那么其它组硫酸量也都为30ml．而硫酸铜溶液和水的总量应相同，F组中硫酸铜20ml，水为0，那么总量为20ml，所以V9=17.5ml，V1=30ml．故答案为：30；17.5；②锌与铜离子反应生成的铜单质附着在锌粒的表现，铜为红色金属，因此锌粒表面呈红色，故答案为：灰黑；暗红；③因为锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气，硫酸铜量较多时，反应时间较长，而且生成的铜会附着在锌片上，会阻碍锌片与硫酸继续反应，氢气生成速率下降，故答案为：当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积。
  边历嵚2019-12-21 21:38:16
• 产生的，五水硫酸铜水解生成氢氧化铜和硫酸，铁和硫酸反应生成少量氢气，但初中化学不考虑这部分。
  齐方洲2019-12-21 21:22:01
• 在一般条件下，铜与硫酸不可以发生反应，生成硫酸铜和氢气，但在一定条件下能发生如电解时电解质溶液是稀硫酸电极材料：阴极常用隋性电极材料也可用其它，阳极则需用铜。电极反应式：阴极：2H+2e-=H2阳极：Cu-2e-=Cu2+总反应：Cu+H2SO4=CuSO4+H2。
  龙定超2019-12-21 21:08:47