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金属原子失电子，变成金属离子，氢离子得到电子，变成氢原子，两个氢原子组合成一个氢分子。例如锌和盐酸的反应:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,其反应实质就是:Zn+2H+=Zn2++H2↑。
齐文玲2019-12-22 00:21:02
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我认为这个问题不能一概而论，前提条件不同可能会有不同的结果，需要具体情况具体分析，没有太多时间查具体数据我就简单举几个极限栗子：栗子1：Sn和SnO2。Sn的金属活动性比H强，所以能和酸反应生成氢气。而SnO2本身可以认为不与酸反应。栗子2：Cu和CuO。Cu的金属活动性比H弱，所以可认为不与非氧化性酸反应，而氧化铜可以与酸反应。说反应的先后其实除了上述的反应能否发生的情况判断，本质上说的是反应速率的大小比较，因此需要参考各个反应的反应速率方程，因此即使是同样的反应，在不同的条件下反应速率的快慢也是有可能不一样的。而且还需要考虑其他情况的影响，比如Al的钝化，当然也有人会说钝化也是反应啊，然而比如金属Ti虽然金属活动性很强，但是好除HF的酸都几乎难反应，也是由于表面氧化层的作用但和酸接触的时候并没有反应。当然还有人说应该先去掉氧化层啊，ok，那只考虑计算就可以了，从反应速率方程出发计算，把所以金属都算一遍，然而我不想算，呵呵。
龚子鉴2019-12-22 00:07:34
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浓硫酸和硝酸主要体现在它们的氧化性。当一些金属与浓硫酸和硝酸溶液相遇时，金属会被氧化，金属氧化物再与硫酸和硝酸反应，生成硫酸盐和硝酸盐。所以没有置换反应发生。
黄相怀2019-12-21 23:56:03
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是非氧化性酸电离出的H+具有氧化性，活泼的金属的还原性强与H+发生氧化还原反应。
米士平2019-12-21 21:20:18
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严格来说其实是同时开始反应，然而反应一旦开始，金属活动性顺序靠后的金属离子会迅速被更活泼的那个金属还原，总的效果就是活泼金属先反应这里有个前提，那就是酸只表现酸性，否则就可能出现其他情况。另外两种金属一定是都跟酸反应而不跟水反应，即便是钠也不能置换出水中的铜离子，而是和水反应。
赵香桂2019-12-21 21:01:55
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，算是思维方法的训练。不知道说清楚没有，将持续思考并补充。以下待补充。
米天增2019-12-21 20:57:15
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这要看你要置换的金属活泼些是否排在氢的前面，假如是在前面，那么就先与酸反应，因为假如先置换的话，还是要和氢反应的。假如是在氢的后面，那就先发生置换反应。
黄益泉2019-12-21 20:40:07