其他回答

• 电解池发生的不是置换反应吧，老师说过许多反应只有在通电条件下才能反应。
  龚家贱2019-12-22 00:37:42
• 先问有没有，再问有哪些。没有任何诟病。金属活动性是按电极电势走的，是实验得出的规则而不是经验规则。拿纯粹的金属阳离子与单质的反应以外的反应去抬金属活动性的杠是没有任何意义。就拿Cu²++Zn＝Zn²++Cu来说，只有单纯的发生了上述反应而没有其他反应，才能体现金属活动性顺序。③中有氢离子和硝酸根这种比铜离子氧化性更强的组合，肯定会影响金属活动性的体现。①②就没有什么问题，置换反应发生了就足以验证金属活动性。至于反应的快慢与金属活动性无关，金属活动性是热力学上的，与和反应速率有关的动力学无关。热力学上反应了就行，不管动力学上的快慢。
  黄皛梦2019-12-22 00:20:59
• 置换反应：是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。置换反应可表示为A+BC=B+AC或AB+C=AC+B。通常认为置换反应都是氧化还原反应，但是一些特殊的反应，例如金属羰基化合物间的置换，则不是氧化还原反应。扩展资料：置换反应的吸热与放热：1、放热的反应碳和水蒸气的置换反应---置换反应。
  黄登欣2019-12-22 00:07:32
• 在中学非金属性和非金属活动性混为一谈同样地金属性和金属活动性混为一谈因此：1、非金属性强的非金属元素能把非金属性弱的元非金属素从其氢化物中置换出来如：H2S+Cl2=2HCl+S2、金属氢化物是固体，不会发生置换应该是：金属性强的金属元素能把金属性弱的金属元素从中置换出来综上所述1是正确2是错误。
  赵驻军2019-12-21 21:20:16
• 有非金属单质置换出溶液中金属单质，其化学方程式：H2+PdCl2=Pd↓+2HCl这是工业一个检验氢气的方法，把氢气通入浓的PdCl2溶液中去，产生黑色的Pd沉淀。置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。1、金属跟酸的置换是金属原子与酸溶液中氢离子之间的反应。金属单质+酸—盐+氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2、金属跟盐溶液的置换是金属原子跟盐溶液中较不活泼金属的阳离子发生置换。金属单质+盐。
  黄盛权2019-12-21 21:01:52
• zhihu不是，请题主善良对待。如何判断元素的金属性和非金属性？如何判断元素的金属性和非金属性？元素的金属性是指元素的原子失电子的能力元素的非金属性包括很多方面元素的原子得电子的能力氢化物的稳定性最高价氧化物水化物酸性强弱等它包含了原子得电子的能力氧化性,但比氧化性的含义更为广泛。下面是元素金属性和非金属性强弱的比较l）金属性强弱的比较①根据原子结构：原子半径越大，最外层电子数越多，非金属性越强，反之越弱。②根据在周期表中的位置：同周期元素，从左到右，随着原子序数的递增，非金属性增强，同主族元素，从上至下，随着原子序数递增，非金属性增强。③根据实验事实a．与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性，越易化合，氢化物越稳定，非金属性越强。b．最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强。c.与同种金属反应的难易，盐溶液中相互置换反应的判断。d．气态氢化物的还原性越强，该元素非金属性越弱。
  樊扬诗2019-12-21 20:57:11
• 非金属性的意思是元素得到电子的性质。得电子能力越强，非金属性越强。可以从以下几个方面来比较两个元素的非金属性。一，和氢气化合的难易程度二，气态氢化物的稳定性三，最高价氧化物对应水化物的酸性四，非金属间的置换反应五，单质的氧化性。
  龙宪连2019-12-21 20:40:03