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黄电锋2019-12-21 19:55:38
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整个反应在恒温下进行,ΔHT=0。反应分三步1:H2Og,101.325kPa→H2Og,3.166kPa。ΔH1=0,ΔS1=nR×lnP1/P2=28.815J/K2:H2Og,3.166kPa→H2Ol,3.166kPa。该反应为可逆过程。ΔH2为相变焓,与温度无关,题目所给为蒸发焓,这里所求为液化焓,等于其相反数为18×-2217J/K=-39.906kJ根据熵的定义式ΔS2=Qr/T=Q2/T=-133.845J/K3:H2Ol,3.166kPa→H2Ol,101.325kPa同1ΔH3=0,根据凝固态物质单纯PVT变化过程中ΔS计算公式得:ΔS3=nRlnT1/T2,T1=T2,故ΔS3=0。整个反应中ΔS=ΔS1+ΔS2+ΔS3=-105.029J/KΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH2=-39.906kJ则ΔG=ΔH-ΔTS=ΔH-TΔS=-8.56kJΔG<0,所以反应可以自发进行。纯手打累死了——来自河南理工大学18届环境工程学生。